Question

На диаграмме показано изменение состояния постоянной массы разреженного аргона. Температура газа в состоянии 1 составляет 27 °С. Определите температуру газа в состоянии 2. Ответ выразите в кельвинах.

![](https://imgur.com/placeholder-pv-diagram)

Accepted Answer

900

Answer

Дано: $t_1 = 27$ °С, $p_1 = 1 \cdot 10^4$ Па, $V_1 = 4$ м³, $p_2 = 3 \cdot 10^4$ Па, $V_2 = 4$ м³.

Идея решения: применить уравнение состояния идеального газа для двух состояний и найти температуру во втором состоянии.

Переведём начальную температуру в кельвины:

$$T_1 = t_1 + 273 = 27 + 273 = 300 	ext{ К}$$

Для идеального газа с постоянной массой справедливо уравнение состояния:

$$pV = nRT$$

Для двух состояний одного и того же газа:

$$\frac{p_1 V_1}{T_1} = \frac{p_2 V_2}{T_2}$$

Выразим температуру во втором состоянии:

$$T_2 = T_1 \cdot \frac{p_2 V_2}{p_1 V_1}$$

Подставим значения. Заметим, что $V_1 = V_2 = 4$ м³, поэтому объёмы сокращаются:

$$T_2 = 300 \cdot \frac{3 \cdot 10^4}{1 \cdot 10^4} = 300 \cdot 3 = 900 	ext{ К}$$

Задание №7Молекулярная физика и термодинамикаЕГЭ по физике