Question

Даны две пробирки с раствором гидросульфида калия. В первую пробирку добавили раствор сильного электролита X и наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: $\ce{HS^- + OH^- = S^{2-} + H2O}$

Выберите X и Y из перечня:

бромоводород
аммиак
гидроксид калия
фтороводород
гидроксид стронция

Выберите X и Y из перечня:
1) бромоводород
2) аммиак
3) гидроксид калия
4) фтороводород
5) гидроксид стронция

Accepted Answer

13

Answer

Идея решения: в первой пробирке кислота вытесняет сероводород из гидросульфида, во второй щёлочь депротонирует ион $\ce{HS^-}$.

**Пробирка 1 (выделение газа):**

При добавлении сильной кислоты происходит вытеснение $\ce{H2S}$:

$$\ce{KHS + HBr -> KBr + H2S ^}$$

Ионное уравнение:

$$\ce{HS^- + H^+ -> H2S ^}$$

Это соответствует веществу X = **бромоводород** (№1) или **фтороводород** (№4). Оба — сильные кислоты. Выбираем бромоводород (№1).

**Пробирка 2 (реакция с депротонированием):**

Сокращённое ионное уравнение $\ce{HS^- + OH^- = S^{2-} + H2O}$ показывает, что щёлочь отнимает протон у гидросульфид-иона, превращая его в сульфид-ион. Это происходит при добавлении гидроксида калия (№3) или гидроксида стронция (№5). Выбираем гидроксид калия (№3).

Полное ионное уравнение для пробирки 2:

$$\ce{K^+ + HS^- + K^+ + OH^- -> K^+ + K^+ + S^{2-} + H2O}$$

Сокращённое:

$$\ce{HS^- + OH^- -> S^{2-} + H2O}$$

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии