Question

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)}$ – Q и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
|---|---|
| А) уменьшение концентрации оксида азота(II) | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) увеличение концентрации кислорода | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) понижение давления | 3) практически не смещается |
| Г) повышение температуры | |

Accepted Answer

1131

Answer

Идея решения: применить принцип Ле Шателье — система противодействует внешнему воздействию, смещая равновесие в направлении, которое ослабляет это воздействие.

**А) Уменьшение концентрации $\ce{NO}$** — снижение концентрации продукта. Система компенсирует это, смещаясь вправо (в сторону образования $\ce{NO}$) → **1**.

**Б) Увеличение концентрации $\ce{O2}$** — рост концентрации реагента. Система смещается вправо, потребляя избыток кислорода → **1**.

**В) Понижение давления** — анализируем число молей газов: слева 2 моля ($\ce{N2}$ + $\ce{O2}$), справа 2 моля ($\ce{2NO}$). Поскольку число молей газов одинаково с обеих сторон, изменение давления не влияет на положение равновесия → **3**.

**Г) Повышение температуры** — реакция экзотермическая (выделяет тепло, Q со знаком минус). При нагревании система смещается в сторону эндотермической (обратной) реакции, однако в данном случае прямая реакция является эндотермической по отношению к обратной. Повышение температуры смещает равновесие вправо → **1**.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) уменьшение концентрации оксида азота(II)	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) увеличение концентрации кислорода	2) смещается в сторону обратной реакции
В) понижение давления	3) практически не смещается
Г) повышение температуры

Задание №22Общая и физическая химияЕГЭ по химии