Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

$$\ce{CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г) + 802 кДж}$$

образовалось 9 г воды. Вычислите количество теплоты (кДж), выделившееся в ходе реакции. (Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

200,5

Answer

Идея решения: найти количество вещества воды по её массе, затем через стехиометрию уравнения определить выделившееся тепло.

**Шаг 1.** Вычислим число молей воды:

$$n(\ce{H2O}) = \frac{m}{M} = \frac{9}{18} = 0{,}5 	ext{ моль}$$

**Шаг 2.** Из уравнения видно, что при образовании 2 моль воды выделяется 802 кДж. Найдём количество теплоты при образовании 0,5 моль воды через пропорцию:

$$\frac{2 	ext{ моль}}{0{,}5 	ext{ моль}} = \frac{802 	ext{ кДж}}{Q}$$

$$Q = \frac{0{,}5 	imes 802}{2} = 200{,}5 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии