Question

Даны две пробирки с раствором нитрата меди(II). В первую пробирку добавили раствор щёлочи X, в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: $\ce{Cu^{2+} + S^{2-} = CuS}$ .

Перечень веществ:

сульфит калия
сероводород
гидроксид бария
сульфид натрия
гидроксид магния

Перечень веществ:
1) сульфит калия
2) сероводород
3) гидроксид бария
4) сульфид натрия
5) гидроксид магния

Accepted Answer

34

Answer

Идея решения: в первой пробирке щёлочь осаждает медь в виде гидроксида, во второй — сульфид-ион восстанавливает медь до чёрного осадка сульфида меди.

**Первая пробирка (вещество X):**

При добавлении щёлочи к раствору $\ce{Cu(NO3)2}$ образуется голубой осадок гидроксида меди(II):

$$\ce{Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 -> Cu(OH)2 v + Ba(NO3)2}$$

Сокращённое ионное уравнение:

$$\ce{Cu^{2+} + 2OH^- -> Cu(OH)2 v}$$

Из перечня подходит **гидроксид бария** (вариант 3), так как это щёлочь, способная осадить медь.

**Вторая пробирка (вещество Y):**

По условию реакция описывается уравнением $\ce{Cu^{2+} + S^{2-} = CuS}$. Это означает, что в раствор попадают сульфид-ионы, которые образуют чёрный осадок сульфида меди.

Из перечня источником $\ce{S^{2-}}$ является **сульфид натрия** (вариант 4):

$$\ce{Cu(NO3)2 + Na2S -> CuS v + NaNO3}$$

Полное ионное уравнение:

$$\ce{Cu^{2+} + 2NO3^- + 2Na^+ + S^{2-} -> CuS v + 2Na^+ + 2NO3^-}$$

Сокращённое ионное уравнение совпадает с заданным:

$$\ce{Cu^{2+} + S^{2-} -> CuS v}$$

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии