Question

Из предложенного перечня веществ (нитрат магния, гидросульфат натрия, пероксид водорода, оксид меди(I), серная кислота, гидроксид хрома(III)) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. Реакция должна сопровождаться растворением твёрдого вещества и образованием голубого раствора. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: оксид меди(I) вступает в окислительно-восстановительное взаимодействие с концентрированной серной кислотой, при котором медь окисляется до $\ce{Cu^{2+}}$ (голубой раствор), а сера восстанавливается.

Выбираем вещества: оксид меди(I) $\ce{Cu2O}$ и серная кислота $\ce{H2SO4}$ (концентрированная).

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{Cu2O + 3H2SO4(конц.) -> 2CuSO4 + SO2 ^ + 3H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{Cu^{+1}} 	o \ce{Cu^{2+}} + 1e^-$ (медь окисляется)

Восстановление: $\ce{S^{+6}} + 2e^- 	o \ce{S^{+4}}$ (сера восстанавливается)

Нахождение коэффициентов через НОК(1, 2) = 2:

- Окисление: $2\ce{Cu^{+1}} 	o 2\ce{Cu^{2+}} + 2e^-$
- Восстановление: $\ce{S^{+6}} + 2e^- 	o \ce{S^{+4}}$

Коэффициенты совпадают с молекулярным уравнением.

**Окислитель:** $\ce{H2SO4}$ (сера в степени окисления +6 восстанавливается до +4)

**Восстановитель:** $\ce{Cu2O}$ (медь в степени окисления +1 окисляется до +2)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии