Question

В реакцию, термохимическое уравнение которой $\ce{MgO_{(тв)} + CO2_{(г)} = MgCO3_{(тв)} + 102 	ext{ кДж}}$, вступило 8,8 г углекислого газа. Какое количество теплоты (кДж) выделилось при этом? (Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

20,4

Answer

Идея решения: найти количество вещества $\ce{CO2}$ по его массе, затем через стехиометрию уравнения определить выделившееся тепло.

**Шаг 1.** Вычислим число молей углекислого газа:

$$n(\ce{CO2}) = \frac{m(\ce{CO2})}{M(\ce{CO2})} = \frac{8{,}8}{44} = 0{,}2 	ext{ моль}$$

**Шаг 2.** Из термохимического уравнения видно, что при взаимодействии 1 моля $\ce{CO2}$ выделяется 102 кДж. Найдём теплоту для 0,2 моля через пропорцию:

$$\frac{1 	ext{ моль}}{0{,}2 	ext{ моль}} = \frac{102 	ext{ кДж}}{Q}$$

$$Q = 0{,}2 	imes 102 = 20{,}4 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии