Question

Разложение нитрата калия протекает в соответствии с термохимическим уравнением:

$$\ce{2KNO3(тв.) = 2KNO2(тв.) + O2(г)} - 255 	ext{ кДж}$$

Вычислите количество теплоты (кДж), которое поглощается при получении 2 молей кислорода. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

510

Answer

Идея решения: используя стехиометрию уравнения, найти количество теплоты, соответствующее образованию 2 молей кислорода.

По термохимическому уравнению при разложении 2 молей $\ce{KNO3}$ образуется 1 моль $\ce{O2}$ и поглощается 255 кДж теплоты.

Составим пропорцию для определения теплоты при образовании 2 молей $\ce{O2}$:

$$\frac{1 	ext{ моль } \ce{O2}}{255 	ext{ кДж}} = \frac{2 	ext{ моль } \ce{O2}}{Q}$$

$$Q = \frac{2 \cdot 255}{1} = 510 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии