Question

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| Формулы веществ | Реагент |
|---|---|
| А) $\ce{HNO3}$ и $\ce{NaNO3}$ | 1) $\ce{Cu}$ |
| Б) $\ce{KCl}$ и $\ce{NaOH}$ | 2) $\ce{KOH}$ |
| В) $\ce{NaCl}$ и $\ce{BaCl2}$ | 3) $\ce{HCl}$ |
| Г) $\ce{AlCl3}$ и $\ce{MgCl2}$ | 4) $\ce{KNO3}$ |
| | 5) $\ce{CuSO4}$ |

Accepted Answer

15522

Answer

Идея решения: для каждой пары веществ подобрать реагент, который вызывает видимое изменение только с одним из них.

**А) $\ce{HNO3}$ и $\ce{NaNO3}$**

При добавлении меди разбавленная азотная кислота окисляет металл:

$$\ce{3Cu + 8HNO3(разб.) -> 3Cu(NO3)2 + 2NO ^ + 4H2O}$$

Нитрат натрия с медью не реагирует. Реагент: **1) $\ce{Cu}$**

**Б) $\ce{KCl}$ и $\ce{NaOH}$**

При добавлении сульфата меди хлорид калия не даёт видимого эффекта, а гидроксид натрия образует голубой осадок гидроксида меди(II):

$$\ce{2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 v + Na2SO4}$$

Реагент: **5) $\ce{CuSO4}$**

**В) $\ce{NaCl}$ и $\ce{BaCl2}$**

При добавлении сульфата меди хлорид натрия не реагирует, а хлорид бария образует белый осадок сульфата бария:

$$\ce{BaCl2 + CuSO4 -> BaSO4 v + CuCl2}$$

Реагент: **5) $\ce{CuSO4}$**

**Г) $\ce{AlCl3}$ и $\ce{MgCl2}$**

При добавлении избытка гидроксида калия хлорид алюминия растворяется, образуя комплексный ион:

$$\ce{AlCl3 + 4KOH(изб.) -> K[Al(OH)4] + 3KCl}$$

Хлорид магния образует белый осадок гидроксида магния, нерастворимый в избытке щёлочи:

$$\ce{MgCl2 + 2KOH -> Mg(OH)2 v + 2KCl}$$

Реагент: **2) $\ce{KOH}$**

Формулы веществ	Реагент
А) $\ce{HNO3}$ и $\ce{NaNO3}$	1) $\ce{Cu}$
Б) $\ce{KCl}$ и $\ce{NaOH}$	2) $\ce{KOH}$
В) $\ce{NaCl}$ и $\ce{BaCl2}$	3) $\ce{HCl}$
Г) $\ce{AlCl3}$ и $\ce{MgCl2}$	4) $\ce{KNO3}$
	5) $\ce{CuSO4}$

Задание №24Неорганическая химияЕГЭ по химии