Question

Из предложенного перечня веществ (пероксид натрия, йодид калия, силикат калия, нитрит калия, серная кислота разбавленная, гидрокарбонат кальция) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием окрашенного простого вещества и выделением газа. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти пару веществ, где одно окисляется, другое восстанавливается, с образованием цветного простого вещества и газа.

Подходящая пара — йодид калия и нитрит калия в кислой среде (серная кислота). При этом йод окисляется до молекулярного йода (тёмно-коричневое окрашивание), а азот восстанавливается до оксида азота (газ).

Молекулярное уравнение:

$$\ce{2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 -> I2 + 2NO ^ + 2K2SO4 + 2H2O}$$

Определим степени окисления:
- в $\ce{KNO2}$: азот имеет степень окисления +3
- в $\ce{KI}$: йод имеет степень окисления −1
- в $\ce{I2}$: йод имеет степень окисления 0
- в $\ce{NO}$: азот имеет степень окисления +2

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{2I^- -> I2 + 2e^-}$ (йод окисляется с +1 до 0, два электрона отдаются)

Восстановление: $\ce{N^{+3} + e^- -> N^{+2}}$ (азот восстанавливается с +3 до +2, один электрон принимается)

Для уравнивания электронов: НОК(2, 1) = 2

$$\ce{2I^- ->[окисление] I2 + 2e^-}$$

$$\ce{2N^{+3} + 2e^- ->[восстановление] 2N^{+2}}$$

**Окислитель:** $\ce{KNO2}$ (азот восстанавливается)

**Восстановитель:** $\ce{KI}$ (йод окисляется)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии