Question

Определите количество теплоты (кДж), которое выделится при обжиге 720 г $\ce{FeS2}$ согласно термохимическому уравнению реакции:

$$\ce{4FeS2(тв.) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж}$$

(Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

4965

Answer

Идея решения: найти количество вещества пирита по его массе, затем через стехиометрию уравнения вычислить выделившуюся теплоту.

**Шаг 1.** Вычислим число молей $\ce{FeS2}$:

Молярная масса: $M(\ce{FeS2}) = 56 + 2 \cdot 32 = 120$ г/моль.

$$
u(\ce{FeS2}) = \frac{m}{M} = \frac{720}{120} = 6 	ext{ моль}$$

**Шаг 2.** Из уравнения реакции видно, что при сгорании 4 молей пирита выделяется 3310 кДж. Найдём теплоту для 6 молей, составив пропорцию:

$$\frac{4 	ext{ моль}}{6 	ext{ моль}} = \frac{3310 	ext{ кДж}}{Q}$$

$$Q = \frac{6 \cdot 3310}{4} = \frac{19860}{4} = 4965 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии