Question

Даны две пробирки с твёрдым веществом X. В одну из них добавили раствор гидроксида натрия и наблюдали образование бесцветного раствора. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, и при этом наблюдали выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

сульфат меди(II)
сульфид алюминия
сульфид железа(II)
серная кислота
карбонат бария

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1) сульфат меди(II)
2) сульфид алюминия
3) сульфид железа(II)
4) серная кислота
5) карбонат бария

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Accepted Answer

24

Answer

Идея решения: вещество X должно быть амфотерным соединением, растворяющимся в щёлочи, и одновременно реагировать с кислотой с выделением газа.

Анализируем первое наблюдение (растворение в $\ce{NaOH}$):
- Сульфид алюминия $\ce{Al2S3}$ — амфотерный гидроксид, образующийся при гидролизе, растворяется в щёлочи с образованием бесцветного раствора.

Проверяем реакцию с $\ce{NaOH}$:

$$\ce{Al2S3 + 6NaOH + 3H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2S ^}$$

Однако в условии указано образование бесцветного раствора, что соответствует растворению без выделения газа на этом этапе. Полное ионное уравнение:

$$\ce{Al^3+ + 3OH^- -> Al(OH)3 v}$$

$$\ce{Al(OH)3 + OH^- -> [Al(OH)4]^-}$$

Анализируем второе наблюдение (выделение газа при добавлении Y):
- Вещество Y должно быть кислотой, вступающей в реакцию с $\ce{Al2S3}$ с выделением сероводорода.
- Серная кислота $\ce{H2SO4}$ подходит:

$$\ce{Al2S3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2S ^}$$

Ионное уравнение:

$$\ce{2Al^3+ + 3S^2- + 6H^+ -> 2Al^3+ + 3H2S ^}$$

Сокращённое:

$$\ce{S^2- + 2H^+ -> H2S ^}$$

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии