Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: гидроксид стронция, сульфид меди(II), фосфин, азотная кислота, перманганат калия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой образуется раствор, содержащий только кислоту, и выделяется газ. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать из перечня восстановитель и окислитель, реакция которых даёт кислоту и газообразный продукт.

Анализируя перечень, видим, что фосфин $\ce{PH3}$ (восстановитель, фосфор в степени окисления −3) и азотная кислота $\ce{HNO3}$ (окислитель, азот в степени окисления +5) способны вступить в окислительно-восстановительное взаимодействие. При этом образуется фосфорная кислота (кислота) и диоксид азота (газ).

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{PH3 + 8HNO3 -> H3PO4 + 8NO2 ^ + 4H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{P^{-3} -> P^{+5}}$ (потеря 8 электронов)

Восстановление: $\ce{N^{+5} + e^- -> N^{+4}}$ (присоединение 1 электрона на один атом азота)

Для уравнивания электронов: 1 атом фосфора теряет 8 электронов, 8 атомов азота присоединяют по 1 электрону.

$$\ce{PH3 - 8e^- -> P^{+5}}$$

$$\ce{8N^{+5} + 8e^- -> 8N^{+4}}$$

Окислитель: $\ce{HNO3}$ (азот восстанавливается с +5 до +4).

Восстановитель: $\ce{PH3}$ (фосфор окисляется с −3 до +5).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии