Question

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\ce{C_{(тв)} + 2H2_{(г)} <=> CH4_{(г)} + Q}$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
|---|---|
| А) уменьшение концентрации водорода | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) добавление катализатора | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) повышение давления | 3) практически не смещается |
| Г) снижение температуры | |

Accepted Answer

2311

Answer

Идея решения: применить принцип Ле Шателье — система противодействует внешнему воздействию, смещая равновесие в направлении, ослабляющем это воздействие.

**А) Уменьшение концентрации водорода**

Снижение концентрации реагента вызывает смещение равновесия влево, чтобы восполнить убыль $\ce{H2}$. Ответ: **2** (обратная реакция).

**Б) Добавление катализатора**

Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию в равной мере, не изменяя положение равновесия. Ответ: **3** (не смещается).

**В) Повышение давления**

Слева в системе 2 моля газов ($\ce{2H2}$), справа — 1 моль ($\ce{CH4}$). Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего объёма, то есть вправо. Ответ: **1** (прямая реакция).

**Г) Снижение температуры**

Реакция экзотермическая (выделяет тепло, $Q > 0$). Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, то есть вправо. Ответ: **1** (прямая реакция).

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) уменьшение концентрации водорода	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление катализатора	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение давления	3) практически не смещается
Г) снижение температуры

Задание №22Общая и физическая химияЕГЭ по химии