Question

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| Схема реакции | Изменение степени окисления окислителя |
|---|---|
| А) $\ce{H2S + H2O2 -> H2SO4 + H2O}$ | 1) $0 	o -1$ |
| Б) $\ce{Zn + KNO3 + KOH + H2O -> K2[Zn(OH)4] + NH3}$ | 2) $-1 	o -2$ |
| В) $\ce{Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + S + H2O}$ | 3) $+5 	o -3$ |
| | 4) $+6 	o 0$ |

Accepted Answer

234

Answer

Идея решения: в окислительно-восстановительной реакции окислитель — вещество, содержащее элемент, степень окисления которого понижается.

**А)** $\ce{H2S + H2O2 -> H2SO4 + H2O}$

В пероксиде водорода кислород имеет степень окисления $-1$, в воде — $-2$. Кислород восстанавливается (принимает электроны), следовательно, $\ce{H2O2}$ — окислитель. Степень окисления кислорода изменяется с $-1$ на $-2$ → **2**.

**Б)** $\ce{Zn + KNO3 + KOH + H2O -> K2[Zn(OH)4] + NH3}$

В нитрате калия азот имеет степень окисления $+5$, в аммиаке — $-3$. Азот восстанавливается, $\ce{KNO3}$ — окислитель. Степень окисления азота изменяется с $+5$ на $-3$ → **3**.

**В)** $\ce{Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + S + H2O}$

В серной кислоте сера имеет степень окисления $+6$, в простом веществе — $0$. Сера восстанавливается, $\ce{H2SO4}$ — окислитель. Степень окисления серы изменяется с $+6$ на $0$ → **4**.

Схема реакции	Изменение степени окисления окислителя
А) $\ce{H2S + H2O2 -> H2SO4 + H2O}$	1) $0 \to -1$
Б) $\ce{Zn + KNO3 + KOH + H2O -> K2[Zn(OH)4] + NH3}$	2) $-1 \to -2$
В) $\ce{Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + S + H2O}$	3) $+5 \to -3$
	4) $+6 \to 0$

Задание №19Общая и физическая химияЕГЭ по химии