Question

Из предложенного перечня веществ (сульфат аммония, йодоводород, гидрокарбонат кальция, пероксид водорода, оксид углерода(II), хлорноватая кислота) выберите два вещества, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию, приводящую к образованию нерастворимого в воде вещества и кислоты. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать вещества, в которых один элемент окисляется, другой восстанавливается, с образованием осадка и кислоты.

Анализируя перечень, видно, что йодоводород (восстановитель, $\ce{I^-}$ окисляется) и хлорноватая кислота (окислитель, $\ce{Cl^{+5}}$ восстанавливается) могут реагировать. Продукты: молекулярный йод (нерастворим в воде при избытке йодида), хлороводород (кислота) и вода.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{6HI + HClO3 -> 3I2 + HCl + 3H2O}$$

Составление электронного баланса:

Окисление: $\ce{I^- -> I2}$, каждый атом йода теряет 1 электрон. Для молекулы $\ce{I2}$ из двух ионов $\ce{I^-}$: $2\ce{I^-} - 2e^- 	o \ce{I2}$. Так как в реакции участвуют 6 йодид-ионов, образуется 3 молекулы йода: $6\ce{I^-} - 6e^- 	o 3\ce{I2}$.

Восстановление: $\ce{Cl^{+5} + 6e^- -> Cl^-}$ (хлор восстанавливается до степени окисления –1).

Электронный баланс:

$$	ext{Окисление: } 6\ce{I^-} - 6e^- 	o 3\ce{I2}$$

$$	ext{Восстановление: } \ce{Cl^{+5}} + 6e^- 	o \ce{Cl^-}$$

Коэффициенты уже согласованы (по 6 электронов).

**Окислитель:** $\ce{HClO3}$ (хлор в степени окисления +5 восстанавливается).

**Восстановитель:** $\ce{HI}$ (йод в степени окисления –1 окисляется).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии