Question

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и смещением химического равновесия:

$$\ce{[Zn(OH)4]^{2-}_{(р-р)} <=> Zn^{2+}_{(р-р)} + 4OH^-_{(р-р)} - Q}$$

| Воздействие на систему | Направление смещения равновесия |
|---|---|
| А) повышение температуры | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) повышение давления | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) добавление воды | 3) практически не смещается |
| Г) добавление твёрдой щелочи | |

Accepted Answer

1332

Answer

Идея решения: применить принцип Ле Шателье, анализируя влияние каждого фактора на положение равновесия в зависимости от числа молей газов, теплового эффекта и изменения концентраций.

**А) Повышение температуры**

Реакция экзотермическая (выделяет тепло, $-Q$). При нагревании система смещается в сторону эндотермической реакции, то есть в сторону прямой реакции (разложения комплекса). Ответ: **1**.

**Б) Повышение давления**

Слева от стрелки газов нет (комплекс в растворе), справа также нет газов (ионы в растворе). Число молей газов одинаково с обеих сторон, поэтому изменение давления не влияет на положение равновесия. Ответ: **3**.

**В) Добавление воды**

Разбавление раствора уменьшает концентрацию всех частиц — как реагентов, так и продуктов. Для реакции в растворе с одинаковым числом частиц слева и справа разбавление практически не смещает равновесие. Ответ: **3**.

**Г) Добавление твёрдой щелочи**

Твёрдая щелочь растворяется и диссоциирует, увеличивая концентрацию ионов $\ce{OH^-}$ (продукта реакции). По принципу Ле Шателье система смещается в сторону обратной реакции, чтобы ослабить это воздействие. Ответ: **2**.

Воздействие на систему	Направление смещения равновесия
А) повышение температуры	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение давления	2) смещается в сторону обратной реакции
В) добавление воды	3) практически не смещается
Г) добавление твёрдой щелочи

Задание №22Общая и физическая химияЕГЭ по химии