Question

К 30 г технического карбида алюминия добавили избыток соляной кислоты, в результате образовалось 13,44 л газа. Определите массовую долю (%) примесей в карбиде алюминия. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

4

Answer

Идея решения: по объёму образовавшегося газа найти количество вещества карбида алюминия, вступившего в реакцию, затем определить массу примесей как разность между исходной и чистой массой.

Запишем уравнение реакции:

$$\ce{Al4C3 + 12HCl -> 4AlCl3 + 3CH4 ^}$$

Вычислим количество вещества метана:

$$n(\ce{CH4}) = \frac{V(\ce{CH4})}{V_m} = \frac{13{,}44}{22{,}4} = 0{,}6 	ext{ моль}$$

Из коэффициентов уравнения: $n(\ce{Al4C3}) : n(\ce{CH4}) = 1 : 3$, поэтому:

$$n(\ce{Al4C3}) = \frac{0{,}6}{3} = 0{,}2 	ext{ моль}$$

Найдём массу карбида алюминия, прореагировавшего:

$$m(\ce{Al4C3}) = 0{,}2 	imes 144 = 28{,}8 	ext{ г}$$

Масса примесей в образце:

$$m_{	ext{примесей}} = 30 - 28{,}8 = 1{,}2 	ext{ г}$$

Массовая доля примесей:

$$\omega_{	ext{примесей}} = \frac{1{,}2}{30} = 0{,}04 = 4\%$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии