Question

Сульфат железа(II) смешали с раствором сульфида аммония. Образовавшийся в результате реакции осадок отделили, высушили и сожгли в избытке кислорода. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор йодида калия, подкисленный серной кислотой. Выделившийся при обжиге газ поглотили хлорной водой. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: последовательно проследить превращения, начиная с образования сульфида железа(II), его окисления при нагревании, взаимодействия оксида с йодидом в кислой среде и поглощения диоксида серы хлорной водой.

**[1]** Смешивание сульфата железа(II) с сульфидом аммония приводит к образованию чёрного осадка сульфида железа(II):

$$\ce{(NH4)2S + FeSO4 -> FeS v + (NH4)2SO4}$$

**[2]** При нагревании сульфид железа(II) окисляется кислородом воздуха, образуя оксид железа(III) и диоксид серы:

$$\ce{4FeS + 7O2 ->[t^{\circ}] 2Fe2O3 + 4SO2}$$

**[3]** Оксид железа(III) в кислой среде окисляет йодид-ионы, восстанавливаясь до железа(II):

$$\ce{Fe2O3 + 2KI + 3H2SO4 -> I2 + 2FeSO4 + K2SO4 + 3H2O}$$

**[4]** Диоксид серы поглощается хлорной водой с образованием серной кислоты и хлороводорода:

$$\ce{SO2 + Cl2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HCl}$$

Задание №31Неорганическая химияЕГЭ по химии