Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

$$\ce{4FeS2(тв.) + 11O2(г) = 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж}$$

выделилось 6620 кДж теплоты. Определите массу (г) образовавшегося оксида железа(III). (Запишите число с точностью до целых).

Accepted Answer

640

Answer

Идея решения: по тепловому эффекту уравнения найти количество вещества образовавшегося оксида железа(III), затем вычислить его массу.

Согласно термохимическому уравнению, при образовании 2 моль $\ce{Fe2O3}$ выделяется 3310 кДж теплоты.

Обозначим количество вещества $\ce{Fe2O3}$ как $x$ моль. Составим пропорцию:

$$\frac{2}{x} = \frac{3310}{6620}$$

$$x = \frac{2 \cdot 6620}{3310} = 4 	ext{ моль}$$

Молярная масса $\ce{Fe2O3}$ равна $M = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 160$ г/моль.

Вычислим массу оксида железа(III):

$$m = n \cdot M = 4 \cdot 160 = 640 	ext{ г}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии