Question

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и смещением химического равновесия:

$$\ce{2HBr_{(г)} <=> Br2_{(г)} + H2_{(г)} - Q}$$

| Воздействие на систему | Направление смещения равновесия |
|---|---|
| А) понижение температуры | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) добавление катализатора | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) повышение давления | 3) практически не смещается |
| Г) увеличение концентрации водорода | |

Accepted Answer

2332

Answer

Идея решения: применить принцип Ле Шателье для анализа влияния каждого фактора на положение равновесия.

**А) Понижение температуры**

Реакция разложения $\ce{HBr}$ — экзотермическая (выделяет тепло, $-Q$). При снижении температуры система компенсирует потерю энергии, смещаясь в сторону экзотермической реакции, то есть в сторону обратной реакции (образование $\ce{HBr}$). **Ответ: 2**

**Б) Добавление катализатора**

Катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию в равной мере, не изменяя положение равновесия. **Ответ: 3**

**В) Повышение давления**

Слева от стрелки: 2 моля газов ($\ce{2HBr}$). Справа: 2 моля газов ($\ce{Br2}$ и $\ce{H2}$). Число молей газообразных веществ одинаково, поэтому изменение давления не смещает равновесие. **Ответ: 3**

**Г) Увеличение концентрации водорода**

Водород — продукт реакции. Его увеличение вызывает смещение равновесия в сторону обратной реакции (в сторону уменьшения концентрации $\ce{H2}$). **Ответ: 2**

Воздействие на систему	Направление смещения равновесия
А) понижение температуры	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление катализатора	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение давления	3) практически не смещается
Г) увеличение концентрации водорода

Задание №22Общая и физическая химияЕГЭ по химии