Question

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия:

$$\ce{Cu^{2+}_{(aq)} + H2O_{(l)} <=> CuOH^+ + H^+_{(aq)} - Q}$$

| СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
|---|---|
| А) добавление сильной кислоты | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) добавление твёрдой щелочи | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) повышение давления | 3) практически не смещается |
| Г) повышение температуры | |

Accepted Answer

2131

Answer

Идея решения: применить принцип Ле Шателье — система противодействует внешнему воздействию, смещая равновесие в направлении, ослабляющем это воздействие.

**А) Добавление сильной кислоты**

Сильная кислота диссоциирует, увеличивая концентрацию $\ce{H^+}$ — продукта реакции. По принципу Ле Шателье система смещается влево, чтобы уменьшить избыток $\ce{H^+}$. Ответ: **2**.

**Б) Добавление твёрдой щелочи**

Щелочь растворяется, выделяя $\ce{OH^-}$, которые связывают ионы водорода: $\ce{H^+ + OH^- -> H2O}$. Концентрация $\ce{H^+}$ снижается, равновесие смещается вправо для восполнения потерь $\ce{H^+}$. Ответ: **1**.

**В) Повышение давления**

Слева в уравнении: 0 молей газов (ионы в растворе, вода — жидкость). Справа: 0 молей газов. Число молей газов одинаково, поэтому давление не влияет на положение равновесия. Ответ: **3**.

**Г) Повышение температуры**

Реакция экзотермическая (отмечено $-Q$). При нагревании система смещается в эндотермическом направлении — вправо, поглощая подведённое тепло. Ответ: **1**.

СПОСОБ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление сильной кислоты	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление твёрдой щелочи	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение давления	3) практически не смещается
Г) повышение температуры

Задание №22Общая и физическая химияЕГЭ по химии