Question

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: азотная кислота, гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), гидроксид кальция, перманганат натрия, гидроксокарбонат меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию газа. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

### СТАТЕМЕНТ

Из предложенного перечня веществ (азотная кислота, гидрокарбонат калия, оксид серы(IV), гидроксид кальция, перманганат натрия, гидрокси­ко­карбонат меди(II)) выберите два вещества, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию с образованием газа. Запишите уравнение одной из возможных реакций. Составьте электронный баланс, указав процессы окисления и восстановления, и определите окислитель и восстановитель.

### РЕШЕНИЕ

Идея решения: выбрать вещества, в которых элементы имеют переменные степени окисления и могут обмениваться электронами, при этом образуя газообразный продукт.

Из перечня подходят $\ce{SO2}$ (сера в степени окисления +4) и $\ce{HNO3}$ (азот в степени окисления +5). При взаимодействии оксид серы(IV) окисляется до сульфата, а азотная кислота восстанавливается до диоксида азота (газ).

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{SO2 + 2HNO3 -> H2SO4 + 2NO2 ^}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{S^{+4} -> S^{+6} + 2e^-}$ (сера теряет 2 электрона)

Восстановление: $\ce{N^{+5} + e^- -> N^{+4}}$ (азот присоединяет 1 электрон)

Для уравнивания электронов находим НОК(2, 1) = 2:
- окисление происходит 1 раз (2 электрона),
- восстановление происходит 2 раза (2 электрона).

Окислитель: $\ce{HNO3}$ (азот восстанавливается).

Восстановитель: $\ce{SO2}$ (сера окисляется).

### ОТВЕТ

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии