Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

$$\ce{2CH3Cl(г) + 2Na(тв.) = C2H6(г) + 2NaCl(тв.) + 763 кДж}$$

выделилось 381,5 кДж теплоты. Вычислите объём (л, н.у.) хлорметана, вступившего в реакцию. (Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

22,4

Answer

Идея решения: по тепловому эффекту уравнения найти количество вещества хлорметана, затем перевести в объём при нормальных условиях.

По уравнению реакции при взаимодействии 2 молей $\ce{CH3Cl}$ с натрием выделяется 763 кДж теплоты.

Найдём количество молей хлорметана, прореагировавшего при выделении 381,5 кДж. Составим пропорцию:

$$\frac{2 	ext{ моль}}{x 	ext{ моль}} = \frac{763 	ext{ кДж}}{381{,}5 	ext{ кДж}}$$

$$x = \frac{2 \cdot 381{,}5}{763} = 1 	ext{ моль}$$

Вычислим объём хлорметана при н.у., используя молярный объём газа:

$$V_{\ce{CH3Cl}} = n \cdot V_m = 1 \cdot 22{,}4 = 22{,}4 	ext{ л}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии