Question

При прокаливании 333 г калийной селитры получили 33,6 л (н.у.) кислорода. Вычислите массовую долю (%) примесей в образце калийной селитры. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

9

Answer

Идея решения: по объёму выделившегося кислорода найти количество вещества чистой калийной селитры, вступившей в реакцию, затем определить массу примесей.

При нагревании калийная селитра разлагается:

$$\ce{2KNO3 ->[t^{\circ}] 2KNO2 + O2 ^}$$

Вычислим количество вещества кислорода:

$$n(\ce{O2}) = \frac{V(\ce{O2})}{22{,}4} = \frac{33{,}6}{22{,}4} = 1{,}5 	ext{ моль}$$

Из стехиометрии реакции найдём количество вещества $\ce{KNO3}$, прореагировавшего:

$$n(\ce{KNO3}) = 2 \cdot n(\ce{O2}) = 2 \cdot 1{,}5 = 3 	ext{ моль}$$

Определим массу чистого нитрата калия (молярная масса $M(\ce{KNO3}) = 101$ г/моль):

$$m(\ce{KNO3}) = 3 \cdot 101 = 303 	ext{ г}$$

Масса примесей в образце:

$$m_{	ext{примесей}} = 333 - 303 = 30 	ext{ г}$$

Массовая доля примесей:

$$\omega_{	ext{примесей}} = \frac{30}{333} = 0{,}09 = 9\%$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии