Question

Вычислите массу (г) ацетальдегида, который сгорает в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

$$\ce{2CH3CHO_{(ж)} + 5O2_{(г)} = 4CO2_{(г)} + 4H2O_{(г)} + 2385 	ext{ кДж}}$$

если при этом выделяется 477 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

17,6

Answer

Идея решения: по тепловому эффекту уравнения найти количество вещества ацетальдегида, затем вычислить его массу.

Согласно термохимическому уравнению, при сгорании 2 молей $\ce{CH3CHO}$ выделяется 2385 кДж теплоты.

Обозначим количество вещества ацетальдегида как $x$ моль. Составим пропорцию:

$$\frac{2}{x} = \frac{2385}{477}$$

Решаем:

$$x = \frac{2 \cdot 477}{2385} = \frac{954}{2385} = 0{,}4 	ext{ моль}$$

Молярная масса ацетальдегида $\ce{CH3CHO}$:

$$M = 12 + 4 \cdot 1 + 12 + 16 = 44 	ext{ г/моль}$$

Вычислим массу:

$$m = n \cdot M = 0{,}4 \cdot 44 = 17{,}6 	ext{ г}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии