Question

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия.

$$\ce{CH4(g) + H2O(g) <=> CO(g) + 3H2(g) - Q}$$

| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
|---|---|
| А) повышение давления | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) повышение температуры | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) увеличение концентрации метана | 3) практически не смещается |
| Г) увеличение концентрации оксида углерода(II) | |

Accepted Answer

2112

Answer

Идея решения: применить принцип Ле Шателье — система противодействует внешнему воздействию, смещая равновесие в направлении, которое ослабляет это воздействие.

**А) Повышение давления.** Слева в уравнении 2 моля газов ($\ce{CH4}$ и $\ce{H2O}$), справа 4 моля газов ($\ce{CO}$ и $3\ce{H2}$). При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газов, то есть влево (обратная реакция) → **2**.

**Б) Повышение температуры.** Реакция экзотермическая (выделяет тепло, $-Q$). При нагревании система смещает равновесие в сторону эндотермической (обратной) реакции, чтобы поглотить избыток тепла. Однако в данном случае прямая реакция эндотермическая (поглощает тепло), поэтому равновесие смещается вправо (прямая реакция) → **1**.

**В) Увеличение концентрации метана.** Метан — реагент. Увеличение его концентрации вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции (образование продуктов) → **1**.

**Г) Увеличение концентрации оксида углерода(II).** Оксид углерода — продукт. Его увеличение смещает равновесие в сторону обратной реакции (разложение продуктов) → **2**.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) повышение давления	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение температуры	2) смещается в сторону обратной реакции
В) увеличение концентрации метана	3) практически не смещается
Г) увеличение концентрации оксида углерода(II)

Задание №22Общая и физическая химияЕГЭ по химии