Question

Используя предложенный перечень веществ (йодид калия, нитрит калия, гидрокарбонат кальция, серная кислота, силикат калия, пероксид натрия), выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием окрашенного простого вещества и выделением газа. Запишите уравнение одной из возможных реакций. Составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти пару веществ, где одно окисляется, другое восстанавливается, с образованием окрашенного простого вещества (йод) и газа.

Из перечня подходят **йодид калия** и **концентрированная серная кислота**. При нагревании концентрированная $\ce{H2SO4}$ окисляет йодид-ионы до йода (окрашенное вещество коричневого цвета), а сама восстанавливается до сероводорода (газ).

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{8KI + 5H2SO4(конц.) ->[t] 4I2 + H2S ^ + 4K2SO4 + 4H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{I^- -> I2^0}$ (йод переходит из степени окисления −1 в 0, теряет 1 электрон на атом)

$$\ce{2I^- - 2e^- -> I2}$$

Восстановление: $\ce{S^{+6} -> S^{-2}}$ (сера переходит из степени окисления +6 в −2, присоединяет 8 электронов)

$$\ce{S^{+6} + 8e^- -> S^{-2}}$$

Нахождение коэффициентов: НОК(2, 8) = 8

$$\ce{2I^- - 2e^-} 	imes 4 = \ce{8I^- - 8e^-}$$

$$\ce{S^{+6} + 8e^-} 	imes 1 = \ce{S^{+6} + 8e^-}$$

Коэффициенты в уравнении: 8 атомов йода (4 молекулы $\ce{I2}$) и 1 молекула $\ce{H2S}$.

**Окислитель:** $\ce{H2SO4}$ (сера в степени окисления +6 восстанавливается)

**Восстановитель:** $\ce{KI}$ (йод в степени окисления −1 окисляется)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии