Question

Даны две пробирки с раствором гидрокарбоната натрия. В первую пробирку добавили раствор вещества X и наблюдали выделение газа. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение:

$\ce{HCO3^- + OH^- -> CO3^{2-} + H2O}$

Перечень веществ:

хлороводород
аммиак
гидроксид калия
гидроксид магния
гидроксид бария

$$\ce{HCO3^- + OH^- -> CO3^{2-} + H2O}$$

Перечень веществ:
1) хлороводород
2) аммиак
3) гидроксид калия
4) гидроксид магния
5) гидроксид бария

Accepted Answer

13

Answer

Идея решения: в первой пробирке кислота вступает в реакцию с гидрокарбонатом, выделяя углекислый газ; во второй — щёлочь нейтрализует кислотный компонент гидрокарбоната, образуя карбонат.

**Первая пробирка (вещество X):**

При добавлении кислоты к гидрокарбонату натрия происходит выделение газа:

$$\ce{NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 ^ + H2O}$$

Вещество X — **хлороводород** (вариант 1).

**Вторая пробирка (вещество Y):**

Сокращённое ионное уравнение показывает, что гидрокарбонат-ион реагирует с гидроксид-ионом:

$$\ce{HCO3^- + OH^- -> CO3^{2-} + H2O}$$

Это характерно для щёлочи. Проверим полное ионное уравнение при добавлении гидроксида калия:

$$\ce{NaHCO3 + KOH -> K2CO3 + Na2CO3 + H2O}$$

или в ионной форме:

$$\ce{Na^+ + HCO3^- + K^+ + OH^- -> K^+ + CO3^{2-} + Na^+ + H2O}$$

Сокращённое уравнение совпадает с заданным. Вещество Y — **гидроксид калия** (вариант 3).

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии