Question

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые приводят к увеличению скорости химической реакции:

$$\ce{Zn_{(тв)} + 2HCl_{(р-р)} -> ZnCl2_{(р-р)} + H2 ^}$$

1) увеличение давления
2) увеличение концентрации ионов цинка
3) уменьшение температуры
4) увеличение концентрации кислоты
5) измельчение цинка

Accepted Answer

45

Answer

Идея решения: скорость реакции определяется температурой, концентрацией реагентов, площадью контакта твёрдых веществ и давлением (для газов); необходимо проверить влияние каждого фактора на данную гетерогенную реакцию.

1) **Увеличение давления** — не влияет на скорость, так как среди исходных веществ нет газов (цинк — твёрдое вещество, соляная кислота — раствор).

2) **Увеличение концентрации ионов цинка** — не ускоряет реакцию, поскольку $\ce{Zn^2+}$ является продуктом, а не реагентом. Концентрация продуктов не влияет на скорость прямой реакции.

3) **Уменьшение температуры** — замедляет реакцию, так как снижает кинетическую энергию молекул. Этот фактор действует в противоположном направлении.

4) **Увеличение концентрации кислоты** — ускоряет реакцию, так как повышает частоту столкновений между молекулами $\ce{HCl}$ и поверхностью цинка.

5) **Измельчение цинка** — ускоряет реакцию благодаря увеличению площади поверхности контакта между твёрдым реагентом и раствором.

Задание №18Общая и физическая химияЕГЭ по химии