Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, сероводород, аммиак, оксид серы(IV), перманганат натрия, дигидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой одна молекула восстановителя отдаёт три электрона. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти пару веществ из перечня, где восстановитель теряет ровно 3 электрона, составить уравнение реакции и провести электронный баланс.

Анализируя перечень, видно, что аммиак $\ce{NH3}$ содержит азот в степени окисления −3, а перманганат натрия $\ce{NaMnO4}$ содержит марганец в степени окисления +7. При взаимодействии в водном растворе аммиак выступает восстановителем (азот окисляется до $\ce{N2}$), а перманганат — окислителем (марганец восстанавливается до $\ce{MnO2}$).

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{2NH3 + 2NaMnO4 -> N2 + 2MnO2 + 2NaOH + 2H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{N^{-3} -> N^{0}}$ (в молекуле $\ce{N2}$), один атом азота теряет 3 электрона. Для двух атомов азота: $2 	imes 3 = 6$ электронов.

$$	ext{Ox: } 2\ce{N^{-3}} - 6e^- 	o \ce{N2^{0}}$$

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + 3e^- -> Mn^{+4}}$ (в $\ce{MnO2}$). Для двух атомов марганца: $2 	imes 3 = 6$ электронов.

$$	ext{Red: } 2\ce{Mn^{+7}} + 6e^- 	o 2\ce{Mn^{+4}}$$

Число отданных и принятых электронов совпадает (6 электронов), коэффициенты в уравнении расставлены верно.

**Окислитель:** $\ce{NaMnO4}$ (марганец восстанавливается с +7 до +4).

**Восстановитель:** $\ce{NH3}$ (азот окисляется с −3 до 0).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии