Question

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой $\ce{EO_x^{2-}}$ могут иметь одинаковую степень окисления.

Si
S
F
Zn
Ar

Запишите номера выбранных элементов.

1) Si
2) S
3) F
4) Zn
5) Ar

Запишите номера выбранных элементов.

Accepted Answer

12

Answer

Идея решения: найти два элемента, способные образовывать анионы вида $\ce{EO_x^{2-}}$ с одинаковой степенью окисления центрального атома.

Проанализируем каждый элемент:

**1) Si** — неметалл IV группы. Высшая степень окисления +4, низшая –4. Может образовать анион $\ce{SiO_3^{2-}}$, где Si имеет степень окисления +4.

**2) S** — неметалл VI группы. Высшая степень окисления +6, низшая –2. Может образовать анион $\ce{SO_4^{2-}}$, где S имеет степень окисления +6, или $\ce{SO_3^{2-}}$ с S в степени окисления +4.

**3) F** — неметалл VII группы. Имеет только степень окисления –1 (фтор не образует положительных степеней окисления). Не может быть центральным атомом в анионе типа $\ce{EO_x^{2-}}$.

**4) Zn** — металл II группы. Имеет степень окисления +2. Не образует анионов (цинк — амфотерный элемент, но в анионах не участвует).

**5) Ar** — благородный газ. Не образует соединений в обычных условиях.

Сравним Si и S: оба могут иметь степень окисления +4 в своих анионах. Для Si: $\ce{SiO_3^{2-}}$ (Si: +4). Для S: $\ce{SO_3^{2-}}$ (S: +4).

Задание №3Общая и физическая химияЕГЭ по химии