Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: сульфид меди(II), гидросульфат калия, гидроксид бария, фосфин, гидроксид алюминия, азотная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием бесцветного раствора. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать из перечня два вещества, способные к окислительно-восстановительному взаимодействию с образованием бесцветного раствора, составить уравнение реакции и электронный баланс.

Анализируя перечень, видно, что фосфин $\ce{PH3}$ (восстановитель, фосфор в степени окисления −3) и азотная кислота $\ce{HNO3}$ (окислитель, азот в степени окисления +5) вступают в окислительно-восстановительную реакцию. Продукты — фосфорная кислота $\ce{H3PO4}$ (бесцветный раствор) и диоксид азота $\ce{NO2}$.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{PH3 + 8HNO3 -> H3PO4 + 8NO2 + 4H2O}$$

Составим электронный баланс:

Окисление: $\ce{P^{-3} -> P^{+5}}$ (потеря 8 электронов)

$$\ce{PH3 -> H3PO4 + 8e^-}$$

Восстановление: $\ce{N^{+5} -> N^{+4}}$ (присоединение 1 электрона)

$$\ce{HNO3 + e^- -> NO2 + H2O}$$

Для уравнивания электронов находим НОК(8, 1) = 8. Коэффициент перед $\ce{HNO3}$ в восстановлении равен 8.

Окислитель: $\ce{HNO3}$ (азот восстанавливается с +5 до +4).

Восстановитель: $\ce{PH3}$ (фосфор окисляется с −3 до +5).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии