Question

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\ce{C4H10(г) <=> C4H6(г) + 2H2(г)}$ – Q и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифру.

| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
|---|---|
| А) увеличение концентрации водорода | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) понижение давления | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) повышение температуры | 3) практически не смещается |
| Г) добавление катализатора | |

Accepted Answer

2113

Answer

Идея решения: применить принцип Ле Шателье — система противодействует внешнему воздействию, смещая равновесие в направлении, которое ослабляет это воздействие.

Исходное уравнение:
$$\ce{C4H10(г) <=> C4H6(г) + 2H2(г) - Q}$$

Слева 1 моль газа, справа 3 моля газа. Реакция экзотермическая (выделяет тепло).

**А) Увеличение концентрации водорода** — это увеличение концентрации продукта. Система стремится уменьшить избыток водорода, смещая равновесие влево (в сторону обратной реакции) → **2**

**Б) Понижение давления** — система смещается в сторону большего числа молей газов (справа 3 моля против 1 моля слева), то есть вправо (в сторону прямой реакции) → **1**

**В) Повышение температуры** — реакция экзотермическая (–Q). Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермического процесса, то есть в сторону прямой реакции → **1**

**Г) Добавление катализатора** — ускоряет как прямую, так и обратную реакцию одинаково, не смещая положение равновесия → **3**

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) увеличение концентрации водорода	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) понижение давления	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение температуры	3) практически не смещается
Г) добавление катализатора

Задание №22Общая и физическая химияЕГЭ по химии