Question

Используя перечень веществ: бромид калия, пиролюзит, бром, серная кислота, гидрокарбонат бария, сульфат аммония, — выберите два вещества, между которыми в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием простого вещества и двух солей. Запишите уравнение одной из возможных реакций, составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: в кислой среде пиролюзит (содержащий $\ce{MnO2}$) окисляет бромид-ионы до брома, при этом сам восстанавливается до $\ce{Mn^{2+}}$.

Выбираем вещества: **бромид калия** ($\ce{KBr}$) и **пиролюзит** ($\ce{MnO2}$) в присутствии серной кислоты.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{2KBr + MnO2 + 2H2SO4 -> Br2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{2Br^- -> Br2 + 2e^-}$ (восстановитель)

Восстановление: $\ce{Mn^{4+} + 2e^- -> Mn^{2+}}$ (окислитель)

Коэффициенты уравнены (НОК = 2), баланс электронов соблюдён.

**Окислитель:** $\ce{MnO2}$ (марганец в степени окисления +4)

**Восстановитель:** $\ce{KBr}$ (бромид-ион в степени окисления −1)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии