Question

При растворении 6,21 г технического алюминия в соляной кислоте образовалось 6,72 л (н.у.) водорода. Определите массовую долю (%) примесей в техническом образце алюминия. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

13

Answer

Идея решения: по объёму выделившегося водорода найти количество вещества алюминия, который прореагировал, затем вычислить массу примесей как разность между исходной и чистой массой металла.

Запишем уравнение реакции алюминия с соляной кислотой:

$$\ce{2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 ^}$$

Вычислим количество вещества водорода:

$$n(\ce{H2}) = \frac{V(\ce{H2})}{V_m} = \frac{6{,}72}{22{,}4} = 0{,}3 	ext{ моль}$$

Из стехиометрии реакции найдём количество алюминия, вступившего во взаимодействие:

$$n(\ce{Al}) = \frac{2}{3} \cdot n(\ce{H2}) = \frac{2}{3} \cdot 0{,}3 = 0{,}2 	ext{ моль}$$

Определим массу чистого алюминия:

$$m(\ce{Al}) = n(\ce{Al}) \cdot M(\ce{Al}) = 0{,}2 \cdot 27 = 5{,}4 	ext{ г}$$

Найдём массу примесей:

$$m(	ext{примесей}) = m(	ext{образца}) - m(\ce{Al}) = 6{,}21 - 5{,}4 = 0{,}81 	ext{ г}$$

Вычислим массовую долю примесей:

$$\omega(	ext{примесей}) = \frac{m(	ext{примесей})}{m(	ext{образца})} \cdot 100\% = \frac{0{,}81}{6{,}21} \cdot 100\% = 13\%$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии