Question

Используя предложенный перечень веществ (фосфин, фосфид натрия, гидроксид кальция, гидросульфит натрия, сернистый газ, перманганат калия), выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием сильной кислоты. Осадок не образуется. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс и укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать вещества, в которых элементы находятся в разных степенях окисления и способны к окислению-восстановлению, при этом образуя сильную кислоту без осадка.

Анализируя перечень, видно, что $\ce{SO2}$ (сера в степени окисления +4) может быть окислена до $\ce{H2SO4}$ (сера в степени окисления +6), а $\ce{KMnO4}$ (марганец в степени окисления +7) может быть восстановлен. Реакция между ними в водном растворе приводит к образованию серной кислоты — сильной кислоты, без выпадения осадка.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O -> 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{S^{+4} -> S^{+6} + 2e^-}$ (сера теряет 2 электрона)

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + 5e^- -> Mn^{+2}}$ (марганец присоединяет 5 электронов)

Нахождение НОК(2, 5) = 10:

Окисление: $5 	imes (\ce{S^{+4} -> S^{+6} + 2e^-})$ — 5 молекул $\ce{SO2}$ теряют 10 электронов

Восстановление: $2 	imes (\ce{Mn^{+7} + 5e^- -> Mn^{+2}})$ — 2 атома марганца присоединяют 10 электронов

**Окислитель:** $\ce{KMnO4}$ (марганец восстанавливается с +7 до +2)

**Восстановитель:** $\ce{SO2}$ (сера окисляется с +4 до +6)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии