Question

Определите количество теплоты (в кДж), которое выделится при сгорании 2,3 г этилового спирта в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

$\ce{C2H5OH_{(ж)} + 3O2_{(г)} = 2CO2_{(г)} + 3H2O_{(г)} + 1374 кДж}$

(Запишите число с точностью до десятых.)

$$\ce{C2H5OH_{(ж)} + 3O2_{(г)} = 2CO2_{(г)} + 3H2O_{(г)} + 1374 кДж}$$

(Запишите число с точностью до десятых.)

Accepted Answer

68,7

Answer

Идея решения: найти количество вещества спирта по его массе, затем через пропорцию определить выделившуюся теплоту.

**Шаг 1.** Вычислим число молей этилового спирта:

$$n(\ce{C2H5OH}) = \frac{m}{M} = \frac{2{,}3}{46} = 0{,}05 	ext{ моль}$$

**Шаг 2.** Из термохимического уравнения следует, что при сгорании 1 моля спирта выделяется 1374 кДж. Составим пропорцию для определения теплоты, выделившейся при сгорании 0,05 моля:

$$\frac{1 	ext{ моль}}{0{,}05 	ext{ моль}} = \frac{1374 	ext{ кДж}}{Q}$$

$$Q = 0{,}05 	imes 1374 = 68{,}7 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии