Question

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему $\ce{NH3(g) + H2O(l) <=> NH4^+ (aq) + OH^- (aq) + Q}$ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
|---|---|
| А) добавление твёрдой щелочи | 1) смещается в сторону прямой реакции |
| Б) добавление твёрдого хлорида аммония | 2) смещается в сторону обратной реакции |
| В) повышение температуры | 3) практически не смещается |
| Г) повышение давления | |

Accepted Answer

2221

Answer

Идея решения: применить принцип Ле Шателье — система противодействует внешнему воздействию, смещая равновесие в направлении, ослабляющем это воздействие.

**А) Добавление твёрдой щелочи**

При растворении щелочь диссоциирует, увеличивая концентрацию ионов $\ce{OH^-}$ — продукта реакции. Система смещает равновесие влево, чтобы уменьшить избыток $\ce{OH^-}$ → **2**

**Б) Добавление твёрдого хлорида аммония**

$\ce{NH4Cl}$ растворяется и диссоциирует, повышая концентрацию ионов $\ce{NH4^+}$ — также продукта реакции. Равновесие смещается в обратном направлении → **2**

**В) Повышение температуры**

Реакция экзотермическая (выделяет тепло, $Q$ в правой части). При нагревании система смещает равновесие в сторону эндотермического процесса, то есть в обратном направлении → **2**

**Г) Повышение давления**

Слева в системе 1 моль газа ($\ce{NH3}$), справа — 0 молей газа (ионы в растворе). Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего объёма газов, то есть вправо → **1**

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ	НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) добавление твёрдой щелочи	1) смещается в сторону прямой реакции
Б) добавление твёрдого хлорида аммония	2) смещается в сторону обратной реакции
В) повышение температуры	3) практически не смещается
Г) повышение давления

Задание №22Общая и физическая химияЕГЭ по химии