Question

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:

$$\ce{2CH3Cl(г) + 2Na(тв) = C2H6(г) + 2NaCl(тв) + 763 кДж}$$

выделилось 3815 кДж теплоты. Вычислите объём (л) хлорметана, вступившего в реакцию (ответ запишите с точностью до целых).

Accepted Answer

224

Answer

Идея решения: по тепловому эффекту найти количество вещества хлорметана, затем пересчитать в объём при нормальных условиях.

Из уравнения реакции видно, что при выделении 763 кДж теплоты расходуется 2 моль $\ce{CH3Cl}$.

Составим пропорцию для определения количества вещества хлорметана при выделении 3815 кДж:

$$\frac{2 	ext{ моль}}{x 	ext{ моль}} = \frac{763 	ext{ кДж}}{3815 	ext{ кДж}}$$

$$x = \frac{2 \cdot 3815}{763} = 10 	ext{ моль}$$

Вычислим объём хлорметана при нормальных условиях, используя молярный объём газа $V_m = 22{,}4$ л/моль:

$$V = n \cdot V_m = 10 \cdot 22{,}4 = 224 	ext{ л}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии