Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с изменением цвета раствора. Выделение газа и образования осадка при этом не наблюдается. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать из перечня окислитель и восстановитель, которые реагируют в щелочной среде с изменением окраски, без выделения газа и осадка.

Перманганат калия $\ce{KMnO4}$ содержит марганец в степени окисления +7 и обладает фиолетовой окраской. Сульфит натрия $\ce{Na2SO3}$ содержит серу в степени окисления +4 и может быть окислен. В щелочной среде (гидроксид калия) происходит реакция:

$$\ce{2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH -> 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O}$$

При этом фиолетовый раствор $\ce{KMnO4}$ переходит в зелёный раствор $\ce{K2MnO4}$ (изменение цвета), газ не выделяется, осадок не образуется.

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{S^{+4} -> S^{+6} + 2e^-}$ (сульфит окисляется до сульфата)

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + e^- -> Mn^{+6}}$ (марганец восстанавливается)

Находим наименьшее общее кратное: НОК(2, 1) = 2.

Коэффициенты: восстановление умножаем на 2, окисление на 1.

**Окислитель:** $\ce{KMnO4}$ (марганец восстанавливается с +7 до +6)

**Восстановитель:** $\ce{Na2SO3}$ (сера окисляется с +4 до +6)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии