Question

Гашеную известь смешали с хлоридом аммония и нагрели. Выделившийся в результате реакции газ пропустили над нагретым оксидом меди(II). Полученное твёрдое вещество растворили в разбавленном горячем растворе азотной кислоты. Полученный раствор подвергли электролизу. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: последовательно отследить превращения, начиная с выделения аммиака из смеси гашеной извести и хлорида аммония, его окисления медью, растворения образовавшегося металла в азотной кислоте и электролиза полученного раствора.

**[1]** Гашеная известь $\ce{Ca(OH)2}$ реагирует с хлоридом аммония при нагревании, выделяя аммиак:

$$\ce{2NH4Cl + Ca(OH)2 ->[t^{\circ}] CaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O}$$

**[2]** Аммиак восстанавливает нагретый оксид меди(II):

$$\ce{2NH3 + 3CuO ->[t^{\circ}] 3Cu + N2 + 3H2O}$$

**[3]** Медь растворяется в разбавленной горячей азотной кислоте:

$$\ce{3Cu + 8HNO3(разб.) ->[t^{\circ}] 3Cu(NO3)2 + 2NO ^ + 4H2O}$$

**[4]** При электролизе раствора нитрата меди(II) медь восстанавливается на катоде, а вода окисляется на аноде:

$$\ce{2Cu(NO3)2 + 2H2O ->[электролиз] 2Cu + O2 ^ + 4HNO3}$$

Задание №31Неорганическая химияЕГЭ по химии