Question

Из предложенного перечня выберите все внешние воздействия, которые уменьшают скорость химической реакции, протекающей по схеме:

$$\ce{CO3^{2-}_{(р-р)} + 2H^+ _{(р-р)} -> H2O_{(ж)} + CO2_{(г)}}$$

1) понижение температуры
2) добавление воды
3) добавление индикатора
4) уменьшение концентрации кислоты
5) понижение давления

Accepted Answer

124

Answer

Идея решения: скорость реакции в растворе зависит от температуры и концентрации реагентов; газовая фаза в продуктах не влияет на зависимость от давления.

Проанализируем каждый фактор:

1) **Понижение температуры** — уменьшает скорость. При снижении температуры молекулы движутся медленнее, число эффективных столкновений падает. ✓

2) **Добавление воды** — уменьшает скорость. Разбавление раствора снижает концентрацию обоих реагентов ($\ce{CO3^{2-}}$ и $\ce{H^+}$), что замедляет реакцию. ✓

3) **Добавление индикатора** — не влияет на скорость. Индикатор — спектаторный компонент, не участвует в реакции и не изменяет концентрацию реагентов. ✗

4) **Уменьшение концентрации кислоты** — уменьшает скорость. Снижение концентрации $\ce{H^+}$ прямо замедляет реакцию согласно закону действующих масс. ✓

5) **Понижение давления** — не влияет на скорость. Хотя $\ce{CO2}$ — газ, он образуется в результате реакции, а не участвует в ней как реагент. Давление не влияет на концентрацию ионов в растворе. ✗

Задание №18Общая и физическая химияЕГЭ по химии