Question

При нагревании 4,6 г этилового спирта с избытком уксусной кислоты был получен сложный эфир массой 6,6 г. Определите выход продукта в процентах от теоретически возможного (запишите число с точностью до целых).

Accepted Answer

75

Answer

Идея решения: найти теоретическую массу эфира по уравнению реакции, затем вычислить выход как отношение практической массы к теоретической.

При нагревании этилового спирта и уксусной кислоты образуется этилацетат:

$$\ce{CH3CH2OH + CH3COOH ->[H3PO4] CH3COOCH2CH3 + H2O}$$

Вычислим количество вещества этилового спирта:

$$
u(\ce{CH3CH2OH}) = \frac{m}{M} = \frac{4{,}6}{46} = 0{,}1 	ext{ моль}$$

По уравнению реакции коэффициенты спирта и эфира равны 1:1, поэтому:

$$
u_{	ext{теор}}(\ce{CH3COOCH2CH3}) = 0{,}1 	ext{ моль}$$

Теоретическая масса этилацетата (молярная масса 88 г/моль):

$$m_{	ext{теор}}(\ce{CH3COOCH2CH3}) = 0{,}1 	imes 88 = 8{,}8 	ext{ г}$$

Выход реакции:

$$\eta = \frac{m_{	ext{практ}}}{m_{	ext{теор}}} 	imes 100\% = \frac{6{,}6}{8{,}8} 	imes 100\% = 0{,}75 	imes 100\% = 75\%$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии