Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: оксид серы(IV), пероксид натрия, гидрофосфат натрия, аммиак, йодоводород, гидроксид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой одна молекула восстановителя отдаёт три электрона. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти пару веществ из перечня, где восстановитель теряет ровно 3 электрона на молекулу, и составить уравнение реакции с электронным балансом.

Анализируя перечень, видно, что аммиак $\ce{NH3}$ содержит азот в степени окисления −3, а пероксид натрия $\ce{Na2O2}$ содержит кислород в степени окисления −1. При взаимодействии аммиака с пероксидом натрия азот окисляется до 0 (в молекуле $\ce{N2}$), отдавая 3 электрона на атом, а кислород восстанавливается до −2 (в гидроксид-ионе).

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{2NH3 + 3Na2O2 -> N2 + 2NaOH + 2H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{N^{-3} -> N^{0} + 3e^-}$ (для одного атома азота); для двух атомов азота в молекуле $\ce{N2}$ — всего 6 электронов отдано.

Восстановление: $\ce{O^{-1} + e^- -> O^{-2}}$ (для одного атома кислорода); для 6 атомов кислорода в трёх молекулах $\ce{Na2O2}$ — всего 6 электронов принято.

Баланс: 6 электронов отдано = 6 электронов принято.

**Окислитель:** $\ce{Na2O2}$ (кислород восстанавливается).

**Восстановитель:** $\ce{NH3}$ (азот окисляется).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии