Question

Вычислите объём аммиака, выделившегося при взаимодействии 44,8 л (н.у.) азота с водородом, если выход этой реакции составил 25 %. (Запишите с точностью до десятых.)

Accepted Answer

22,4

Answer

Идея решения: найти количество вещества азота, определить теоретический выход аммиака, затем учесть фактический выход 25 %.

Запишем уравнение реакции синтеза аммиака:

$$\ce{N2 + 3H2 <=> 2NH3}$$

Вычислим количество вещества азота:

$$n(\ce{N2}) = \frac{V(\ce{N2})}{V_m} = \frac{44{,}8}{22{,}4} = 2 	ext{ моль}$$

По стехиометрии реакции из 1 моля $\ce{N2}$ образуется 2 моля $\ce{NH3}$. Теоретическое количество аммиака:

$$n_{	ext{теор}}(\ce{NH3}) = 2 \cdot n(\ce{N2}) = 2 \cdot 2 = 4 	ext{ моль}$$

Учитывая выход реакции 25 %, найдём практическое количество аммиака:

$$n_{	ext{практ}}(\ce{NH3}) = n_{	ext{теор}}(\ce{NH3}) \cdot \eta = 4 \cdot 0{,}25 = 1 	ext{ моль}$$

Переведём в объём при нормальных условиях:

$$V_{	ext{практ}}(\ce{NH3}) = n_{	ext{практ}}(\ce{NH3}) \cdot V_m = 1 \cdot 22{,}4 = 22{,}4 	ext{ л}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии