Question

Из предложенного перечня веществ (перманганат калия, хлороводород, сульфит калия, нитрат бария, гидросульфат аммония, йод) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. Реакция должна приводить к образованию бесцветного раствора, выпадению осадка и не сопровождаться выделением газа. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать окислитель и восстановитель из перечня так, чтобы продукты соответствовали условиям (бесцветный раствор, осадок, без газа).

Анализируя перечень, подходящей парой являются **перманганат калия** (окислитель) и **сульфит калия** (восстановитель). При их взаимодействии в водном растворе образуется диоксид марганца (осадок), сульфат калия (бесцветный раствор) и гидроксид калия.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{3K2SO3 + 2KMnO4 + H2O -> 3K2SO4 + 2MnO2 v + 2KOH}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{S^{+4} -> S^{+6} + 2e^-}$ (сера окисляется)

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + 3e^- -> Mn^{+4}}$ (марганец восстанавливается)

Нахождение коэффициентов: НОК(2, 3) = 6

$$\ce{3S^{+4} - 6e^- -> 3S^{+6}}$$

$$\ce{2Mn^{+7} + 6e^- -> 2Mn^{+4}}$$

Окислитель: $\ce{KMnO4}$ (марганец в степени окисления +7)

Восстановитель: $\ce{K2SO3}$ (сера в степени окисления +4)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии