Question

В соответствии с термохимическим уравнением реакции:

$$\ce{3Fe3O4(тв.) + 8Al(тв.) = 9Fe(тв.) + 4Al2O3(тв.) + 3330 кДж}$$

восстановили 464 г железной окалины. Какое количество теплоты (кДж) при этом выделилось? (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

2220

Answer

Идея решения: найти количество вещества восстановленной окалины, затем через стехиометрию уравнения вычислить выделившееся тепло.

**Шаг 1.** Вычислим число молей $\ce{Fe3O4}$:

Молярная масса $\ce{Fe3O4}$: $M = 3 \cdot 56 + 4 \cdot 16 = 168 + 64 = 232$ г/моль.

$$
u(\ce{Fe3O4}) = \frac{m}{M} = \frac{464}{232} = 2 	ext{ моль}$$

**Шаг 2.** Из уравнения реакции видно, что 3 моля $\ce{Fe3O4}$ выделяют 3330 кДж. Найдём тепло, выделившееся при реакции 2 молей окалины, составив пропорцию:

$$\frac{3 	ext{ моль}}{2 	ext{ моль}} = \frac{3330 	ext{ кДж}}{Q}$$

$$Q = \frac{2 \cdot 3330}{3} = \frac{6660}{3} = 2220 	ext{ кДж}$$

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии