Question

Технический карбид алюминия массой 90 г содержит примесь углерода с массовой долей 4%. Образец растворили в избытке соляной кислоты. Определите массу образовавшейся соли (в граммах). Ответ запишите с точностью до десятых.

Accepted Answer

320,4

Answer

Идея решения: найти массу чистого карбида алюминия в образце, вычислить количество вещества, затем по стехиометрии определить массу хлорида алюминия.

**Шаг 1.** Запишем уравнение реакции:

$$\ce{Al4C3 + 12HCl -> 4AlCl3 + 3CH4}$$

**Шаг 2.** Определим массовую долю карбида алюминия в образце:

$$\omega(\ce{Al4C3}) = 100\% - 4\% = 96\%$$

**Шаг 3.** Вычислим массу чистого карбида алюминия:

$$m(\ce{Al4C3}) = 90 \cdot 0{,}96 = 86{,}4 	ext{ г}$$

**Шаг 4.** Найдём количество вещества карбида алюминия (молярная масса $M(\ce{Al4C3}) = 144$ г/моль):

$$n(\ce{Al4C3}) = \frac{86{,}4}{144} = 0{,}6 	ext{ моль}$$

**Шаг 5.** По коэффициентам уравнения определим количество хлорида алюминия:

$$n(\ce{AlCl3}) = 4 \cdot n(\ce{Al4C3}) = 4 \cdot 0{,}6 = 2{,}4 	ext{ моль}$$

**Шаг 6.** Вычислим массу хлорида алюминия (молярная масса $M(\ce{AlCl3}) = 133{,}5$ г/моль):

$$m(\ce{AlCl3}) = 2{,}4 \cdot 133{,}5 = 320{,}4 	ext{ г}$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии