Question

Сколько моль аммиака вступило в реакцию в соответствии с термохимическим уравнением:

$$\ce{4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) + 1268 кДж}$$

если в результате реакции выделилось 634 кДж теплоты? (Ответ запишите с точностью до целых.)

Accepted Answer

2

Answer

Идея решения: по коэффициентам термохимического уравнения установить соответствие между количеством вещества реагента и выделяемой теплотой, затем найти количество аммиака через пропорцию.

Согласно уравнению, при взаимодействии 4 моль $\ce{NH3}$ с кислородом выделяется 1268 кДж теплоты.

Обозначим через $x$ количество молей аммиака, вступившего в реакцию при выделении 634 кДж. Составим пропорцию:

$$\frac{4}{x} = \frac{1268}{634}$$

Решаем:

$$x = \frac{4 \cdot 634}{1268} = \frac{2536}{1268} = 2$$

Таким образом, в реакцию вступило 2 моль аммиака.

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии